按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程．H2O的电子式为．
（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为．
（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为；丙为．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）
②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为．
考点： 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；气体发生装置．
分析： （1）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到；水是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；
（2）先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比；
（3）①通过复分解反应可以比较物质酸性强弱，最高价氧化物酸性越强，元素非金属性越强；
②单质的氧化性越强，元素的非金属性越强．
解答： 解：（1）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：
，
H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为
，
故答案为：；
；
（2）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为
：
=10：9，所以质子数之比为10：9，
故答案为：10：9；
（3）①元素非金属性强其最高价氧化物对应的水合物酸性越强，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根据强酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，
故答案为：硫酸、碳酸钠、硅酸钠；
②水与过氧化钠反应生成氧气，氧气氧化性比硫强，氧气通入硫化氢溶液中可将硫置换出来，则非金属性：O＞S．
故答案为：O＞S．
点评： 本题考查电子式的书写、物质组成微粒的计算及元素非金属性强弱的判断，题目难度中等．书写电子式要分清物质类别，计算微粒时先计算物质的物质的量，这样可以有效避免出错．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列7种物质：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是
（）
A． 我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学
B． 化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学
C． 化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任
D． 化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）
A． 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
B． 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C． 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D． 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A． N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
B． c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C． N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D． 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ）
|
| A． | 正反应吸热，L为气体 |
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| B． | 正反应吸热，L为固体或纯液体 |
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| C． | 正反应放热，L为气体 |
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| D． | 正反应放热，L为固体或纯液体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 放电时，该电池的正极材料是硫酸铅 |
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| B． | 充电时，阳极反应是：PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+ |
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| C． | 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小 |
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| D． | 放电时，正极反应是：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
| NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2 | 金属钠 | |
| A | 中和反应 | 溶 解 | 产生氢气 | |
| B | 有银镜 | 加热后有红色沉淀 | 产生氢气 | |
| C | 水解反应 | 有银镜 | 加热后有红色沉淀 | |
| D | 水解反应 |
则A、B、C、D的结构简式分别为A B C D
（2）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，B发生消去反应，只能得到一种烯烃．它们相互转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
①写出有机物F的结构简式 ．
②写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物的结构简式 （任写两种）
③写出发生下列转化的化学方程式：
C→D： ．D→E： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）如图1是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能的结构简式为 、 ．
（2）已知1丙醇和2丙醇的结构简式如下：
1丙醇：CH3CH2CH2OH 2丙醇：
如图2是这两种物质中其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，
请指出该核磁共振谱表示的物质是 ，
（3）某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：
①该化合物的相对分子质量是 ．
②该化合物的化学式是 ．
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