分析 【讨论】该化合物中O元素化合价为-2价、Cl元素化合价为-1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定S元素化合价;
Ⅰ.探究反应产物:
(1)SO2Cl2和H2O反应产生白雾,经检验:该无色溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,说明生成HCl和硫酸,根据反应物和生成物书写方程式;
(2)用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子;
Ⅱ.探究反应进行的程度.
亚硫酸的酸性小于盐酸,亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应,硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀;
【质疑】SOCl2遇水产生白雾,说明生成HCl,Cl元素化合价不变,则S元素化合价不变,所以同时生成二氧化硫;根据反应物和生成物书写方程式.
解答 解:【讨论】该化合物中O元素化合价为-2价、Cl元素化合价为-1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,S元素化合价=0-(-2)×2-(-1)×2=+6,
故答案为:+6;
Ⅰ.探究反应产物:
(1)SO2Cl2和H2O反应产生白雾,经检验:该无色溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,说明生成HCl和硫酸,根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(2)用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,其检验方法是:取少量无色溶液放入试管中,加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀为止,静置.取出上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可知无色溶液中含有Cl-,
故答案为:取少量无色溶液放入试管中,加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀为止,静置.取出上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可知无色溶液中含有Cl-;
Ⅱ.探究反应进行的程度.
亚硫酸的酸性小于盐酸,亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应,硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,说明剩余气体时SO2被Cl2氧化,即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2,因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应,
故答案为:由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3,说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化,即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2,因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应;
【质疑】SOCl2遇水产生白雾,说明生成HCl,Cl元素化合价不变,则S元素化合价不变,所以同时生成二氧化硫,反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl;
SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价,SO2与Cl2反应如果生成SOCl2,Cl元素化合价降低、S元素化合价不变,不符合氧化还原反应特点,所以不会生成SOCl2,
故答案为:SOCl2+H2O=SO2+2HCl;SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价,SO2与Cl2反应不会生成SOCl2.
点评 本题考查性质实验方案评价,为高频考点,涉及化合价的判断、离子检验、氧化还原反应等知识点,侧重考查学生知识运用能力、获取信息利用信息解答问题能力,熟悉基本理论、元素化合物性质是解本题关键,难点是证明SO2与Cl2是可逆反应的理由,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1: | |
步骤2: |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A的物质的量浓度不再改变 | |
B. | 混合气的密度不再随时间而变化 | |
C. | 容器内的压强不随时间而变化 | |
D. | 平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑤ | B. | ①②③④⑤ | C. | ②⑤ | D. | ①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.8g | B. | 5.6g | C. | 11.2g | D. | 1.4g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应伸入液面下 | |
B. | 用96%的工业酒精制取无水乙醇,可采用的方法是加生石灰,再蒸馏 | |
C. | 要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶 | |
D. | 用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物 |
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