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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称是________________ B的分子式为______________

(2)反应①的方程式为:________________;反应②为_______________反应;反应④的化学方程式是__________________

(3)写出BNaOH水溶液中加热的反应方程式:_____________,生成物官能团的名称为__________

【答案】环己烷 C6H11Cl +Cl2 +HCl 消去反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O +NaOH+NaCl 羟基

【解析】

A是环己烷,与Cl2在光照时发生取代反应产生一氯环己烷,该物质与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己烯,环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成(物质D),NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己二烯,据此分析解答。

(1)碳原子结合形成环状,每个碳原子结合的H原子数达到最大数目,由于环上有6C原子,所以可知A的名称为环己烷,A的分子式是C6H12B的结构简式为,B的分子式为C6H11Cl

(2)反应①是环己烷与氯气发生的取代反应,方程式为:+Cl2 +HCl;反应②为一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己烯及NaBrH2O;环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴环己烷(物质D),由于两个Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子,所以1,2-二溴环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯及NaBrH2O,所以反应④的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O

(3) B,属于氯代烃,在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成环己醇,该反应方程式:+NaOH+NaCl,生成物的官能团是—OH,名称为羟基。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B. 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响

C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后,①中淡黄色粉未完全变成黑色则产物一定为铁

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【题目】溶洞中溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是(

A.B.C.D.

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【题目】1AgNO3的水溶液呈________________(填)性,常温时的pH_____7(填“>”“=”“<”),原因是(用离子方程式表示):_______________________________________________________________________________________

实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____________(填促进抑制)其水解。

2)氯化铝水溶液呈_______ ,原因是(用离子方程式表示):_____________________________________________________________

AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________

3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要________(填仪器名称);

(2)装置C的作用是_____________________________

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2生成NaClO2的反应方程式为______________________________________

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是___________________

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③

55℃蒸发结晶; ②趁热过滤; ___________④低于60℃干燥,得到成品。

实验:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______

a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是_________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________(用含c、V的代数式表示)。

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【题目】某烃类化合物A,其蒸汽对氢气的相对密度是42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

1A的结构简式为____,名称为____

2A中有多少碳原子处于同一平面____

3)已知ABC有如图转化关系:

则反应②的化学方程式为___;反应的类型是____

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【题目】12 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备12—二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)

填写下列空白:

(1)写出本题中制备12—二溴乙烷的两个化学反应方程式:

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_________________________________

(3)容器cNaOH溶液的作用是:__________________________________

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_______________________________________________________

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【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2Saq)   (Ⅰ)

2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2Ol)          (Ⅱ)

Ss+Na2SO3aqNa2S2O3aq)         (Ⅲ)

1)装置A中发生的化学反应方程式为 ______

2)为提高产品纯度,应使烧瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反应,则烧瓶CNa2SNa2SO3物质的量之比为 ______

3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 ______

a.蒸馏水  b.饱和Na2SO3溶液  c.饱和NaHSO3溶液  d.饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 ______

4)已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E的作用为 ______

5)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: ______

已知:Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O,供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A. H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B. H2I2HI混合气体加压后颜色变深

C. 合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后颜色变浅

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