(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平):
Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+;
①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是
________________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为
__________________________________________________;
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,恰好达到终点。已知:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为
________________________________________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
【解析】 (1)②首先标化合价,Mn元素化合价由+2升高到+7,S元素化合价由+7降低到+6,所以1 mol还原剂(Mn2+)失去5 mol电子,1 mol氧化剂(S2O)得到2 mol电子,0.1 mol Mn2+参加反应转移0.5 mol电子,依据得、失电子守恒,消耗n(S2O)= mol
③利用化合价升降法配平
(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应,溶液中的Cu2+与H2S提供的S2-反应生成CuS沉淀,注意H2S是弱电解质;②Fe3+具有氧化性,I-具有还原性。
(3)1 mol H2O2被氧化成氧气,失去2 mol电子,1 mol Ag2O被还原为Ag,得到2 mol电子,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
(4)O3将I-氧化成I2,I2和Na2S2O3反应,利用淀粉溶液作指示剂,终点现象为蓝色变为无色。由O3~I2~2Na2S2O3,可计算出臭氧的体积分数。
【答案】 (1)①溶液变成紫色 ②0.5 0.25
③2Mn2++5S2O+8H2O===2MnO+10SO+16H+
(2)①Cu2++H2S===CuS↓+2H+
②2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(3)1∶1
(4)①淀粉溶液
②2KI+O3+H2O===2KOH+O2+I2
③
科目:高中化学 来源: 题型:
对于元素周期表,下列叙述中不正确的是
A. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是( )
A | B | C | D | |
甲 | 物质的 粒子数 | 标准状况下的气体摩尔体积 | 固体的体积 | 溶液中溶质的物质的量浓度 |
乙 | 阿伏加德 罗常数 | 标准状况下的气体体积 | 固体的密度 | 溶液的体积 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、CO
B.H+、Na+、Fe2+、MnO
C.K+、Ca2+、Cl-、NO
D.K+、NH、OH-、SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
( )
A.Cl2是该反应的氧化产物
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
D.由该反应可知还原性:HCl>CrCl3
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与生活密切相关,下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.用Cl2对自来水进行消毒杀菌
B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
C.用SO2漂白食品
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
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科目:高中化学 来源: 题型:
肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、OO为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391
C.516 D.658
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科目:高中化学 来源: 题型:
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH =+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O (l) ΔH =-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =+1452 kJ/mol
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