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    跟100mL 0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）
    A．0.1mol?L-1NH4NO3溶液100mL
    B．0.2mol?L-1氨水溶液100mL
    C．0.2mol?L-1NH4Cl溶液200mL
    D．0.2mol?L-1（NH4）2SO4溶液50mL
    A、0.1mol/LNH4NO3溶液c（NH4+）=0.1mol/L，不相等，故A错误；
    B、氨水为弱电解质，0.2mol/L氨水溶液中c（NH4+）＜0.2mol/L，不相等，故B错误；
    C、0.2mol/LNH4Cl溶液c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol/L，故C正确；
    D、0.2mol/L（NH4）2SO3溶液c（NH4+）=2c（（NH4）2SO4）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，不相等，故D错误．
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    跟100mL 0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-1硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．
    根据以上事实，填写下列空白：
    ①A的原子结构示意图：
    ；
    ②C原子是
    Al
    Al

    ③BD2 的电子式为
    ；
    ④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性．这一反应的化学方程式是
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是
    减少实验过程中的热量损失；
    减少实验过程中的热量损失；
    ；
    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）如下图所示，仪器A的名称是
    环形玻璃棒
    环形玻璃棒
    ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    ＞
    ＞
    -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、“不相等”），
    所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
    (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               ；
    (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
    (3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    (4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等、“不相等”)，
    所求中和热              （填“相等、“不相等”) 。
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    (6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  ；

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

    (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                                ；

    (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

    (3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H      -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    (4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“相等、“不相等”)，

    所求中和热               （填“相等、“不相等”) 。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    (6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                   ；

     

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