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    在①大气中二氧化碳增加 ②二氧化硫、二氧化氮排入大气中 ③一氧化碳大量排入大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中
    a．形成酸雨    b．产生温室效应    c．破坏臭氧层    d．使人中毒
    以上各项中，呈因果关系的是（　　）
    A、①-dB、②-a
    C、③-cD、④-b
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：空气中二氧化碳含量过高易产生温室效应、二氧化硫和二氧化氮是能产生酸雨的气体、一氧化碳有毒、冰箱制冷剂氟氯昂等氟氯代烃能破坏臭氧层，以此解答．
    解答： 解：A．大气中二氧化碳增加可导致温室效应，不会使人中毒，故A错误；
    B．二氧化硫和二氧化氮是能产生酸雨的气体，故B正确；
    C．一氧化碳大量排入大气中，可使人中毒，故C错误；
    D．冰箱制冷剂氟里昂排入大气中，氟氯代烃能破坏臭氧层，产生臭氧空洞，故D错误．
    故选B．
    点评：本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，主要对污染物的类型加以区分，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

    （1）利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
     
    ．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是
     
    （写化学式）．
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
    实验操作实验现象结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    ②过滤，取2mL滤液于试管中
    ③
    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2：
    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
     低温 
    .
     
    NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
    ①向母液中加入石灰乳，可将其中
     
    循环利用．
    ②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    ①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；
    ②温室效应将导致全球气候变暖；
    ③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；
    ④光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引起的．
    A、只有①和②
    B、只有②和③
    C、只有①、②和③
    D、①②③④全都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年11月8日，中国共产党第十八次全国代表大会在北京举行．党的十八大报告提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”．为了实现这一目标，下列举措不符合这一主题的是（　　）
    A、为解决城市缺水问题，应将废水处理后循环使用
    B、为解决空气污染问题，应积极开发使用太阳能等新能源，减少化石燃料的使用
    C、为解决水土流失问题，应促进生态保护和修复
    D、为解决白色污染问题，应将废弃塑料收集、焚烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下边是济南08年9月某日的空气质量日报
    污染指数首要污染物空气质量级别空气
    质量状况
    二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物
    1233662良
    （1）首要污染物是
     
    ，
    （2）污染指数是
     
    ，
    （3）能引起光化学烟雾的是
     
    ，
    （4）能引起酸雨的是
     
    ，（从表中选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．
    （1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度时间/min
    物质的量    		010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    （1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为
     
    ．当温度为180℃、反应到40min时，该反应
     
    （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是
     
    ．
    （2）由表中数据分析可知，该反应的△H
     
    0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K（130℃）
     
    K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

    （3）如图一所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a电极上发生反应的电极反应式是
     
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．
    （4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图二所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛．请回答下列问题：
    （1）Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态N3-的电子排布式为
     
    ．
    （2）已知N≡N的键能为 942kJ?mol-1，N-N 单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2分子中的
     
    键比
     
    键稳定（选填“σ”或“π”）．
    （3）（CH3）3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
     
    （填“大”或“小”），可用作
     
    （填代号）．
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂     c．复合材料     d．绝热材料
    （4）已知 x+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．则X的元素符号是
     
    ，与同一个N3-相连的x+共有
     
    个．
    （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同          B．第一电离能：As＞Ga
    C．电负性：As＞Ga                     D．砷和镓都属于p区元素
    E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    ②砷化镓的制备方法是将（CH3）3Ga和AsH3在700℃的密闭容器中进行，反应的化学方程式为
     
    ；AsH3分子的空间形状为
     
    ；（CH3）3Ga中镓原子杂化方式为
     
    ．
    ③Ga原子核外的价电子排布式为
     
    ．
    ④AsH3沸点比NH3低，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题如图所示步骤分开五种离子．则溶液①、②、③、④是（　　）
    A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
    B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
    C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
    D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
    当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．则下列叙述正确的有（　　）
    A、CO在平衡时转化率为10%
    B、平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    C、平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
    D、其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

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