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    如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
    （1）电路中转移电子的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ．
    （2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了
    0.2mol/L（减少）
    0.2mol/L（减少）
    ．
    分析：（1）原电池的正极质量增加或者放出气体，负极质量减小，正极质量增加量+负极质量减小量=正、负两极质量差，正极和负极转移电子数相等；
    （2）根据电子的转移情况计算消耗的银离子的量，进而计算溶液中AgNO3的物质的量浓度变化情况．
    解答：解：Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池中，正极：Ag++e-→Ag，负极：Cu-2e-→Cu2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加108n，负极质量减少32n，所以108n+32n=14g，解得n=0.1mol，故答案为：0.1mol；
    （2）当电路中转移0.1mol电子时，根据正极反应：Ag++e-→Ag，则减少的银离子物质的量为0.1mol，C=
    n
    V
    =
    0.1mol
    0.5L
    =0.2mol/L，所以溶液中AgNO3的物质的量浓度减少0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L（减少）．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应和电子转移之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
     
    ．
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
     
    ．
    （3）过量的还原剂应是
     
    ．
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
     
    g（用含X、Y的代数式表示）．
    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
     
    ．（填金属阳离子）
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
     
    L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第10期　总第166期 人教课标版 题型：058

    氢气是发射航天器的理想能源，某同学利用废铝片与烧碱溶液反应制取氢气(装置如图所示)．

    (1)写出铝与烧碱溶液反应的化学方程式：________．

    (2)该同学设计的实验步骤如下：

    a．组装装置并检验其气密性

    b．装入药品，关闭活塞m和n，将装置固定在铁架台上

    c．打开分液漏斗的活塞m，使反应开始进行

    d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体

    ①以上某步骤中有一处存在明显的设计错误，请指出错误之处：________；

    ②该同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因是________．

    (3)为了测定废铝片中铝的含量(假设杂质不与氢氧化钠反应产生氢气)，取Wg废铝片，装于烧瓶A中，从分液漏斗向烧瓶中注入足量的氢氧化钠溶液，待反应完毕，量取气体的体积为VL(标准状况)．

    ①测定气体体积时，要用到下列操作：

    a．调平B、C仪器中的液面高度：上下移动量气管C，使B、C液面相平

    b．读数：视线与凹液面的最低处相平

    c．冷却至室温

    正确的操作顺序是________；

    ②该废铝片中铝的质量分数为________．

    (4)两份质量相等的同一种废铝片分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同条件下产生氢气的体积比为________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
    （1）电路中转移电子的物质的量为______．
    （2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南通市通州区平潮高级中学高一（下）月考化学试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
    （1）电路中转移电子的物质的量为______．
    （2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______．

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