Question

已知下列热化学方程式：①H₂（g）+O₂ （g）=H₂O（l）；△H=﹣285kJ•mol^﹣1

②H₂（g）+O₂ （g）=H₂O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1

③C（s）+O₂ （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol^﹣1

④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热△H为   ；C的燃烧热△H为   ．

（2）燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为   KJ．

（3）写出CO燃烧的热化学方程式   ．

Answer 1

考点：  反应热和焓变；有关反应热的计算；热化学方程式．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  （1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；

（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算；

（3）依据盖斯定律解答．

解答：  解：（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285kJ•mol^﹣1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：﹣285kJ•mol^﹣1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：﹣393.5kJ•mol^﹣1；

故答案为：﹣285kJ•mol^﹣1；﹣393.5kJ•mol^﹣1；

（2）H₂（g）+O₂（g）=H₂O  Q

     2g                  285kJ

     1g                  142.5KJ

所以燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为142.5KJ，

故答案为：142.5KJ；

（3）已知③C（s）+O₂ （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol^﹣1

④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

据盖斯定律，（④﹣③）×2得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566KJ/mol，

故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566KJ/mol．

点评：  本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算以及热化学方程式书写，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意：

1、物质的物质的量必须是1mol；2、必须是完全燃烧生成稳定的氧化物．