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    11．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（　　）
    A．AlB．MgC．CuD．Au

    分析 通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，也就是铝粉，把它作为一种特殊颜料加入到油漆里，就得到了银粉漆．

    解答 解：A．铝粉是银白色金属，认识银粉漆 银粉也就是铝粉，把它作为一种特殊颜料加入到油漆里，就得到了银粉漆，故A正确；
    B．镁是活泼金属易发生反应，会因表面氧化显示出灰黑色，不能做为漆粉，故B错误；
    C．铜是红色金属，故C错误；
    D．金为黄色金属，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了金属的性质、金属的颜色、银粉的成分分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用图1示装置制备Cl2
    B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl
    C．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液
    D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（　　）
    A．N2（CO）：通过灼热的CuO粉末B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：加盐酸
    C．NaCl（NH4Cl）：加热D．NO2（NO）：通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    I．（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族．
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
    II．生活中Q的氯化物是重要的调味品．随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型．
    （1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是A（填标号）．
    A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
    （2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
    （3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等）．
    （4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，写出主要生成物的化学式I2、Na2SO4、K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列过程：
    ①氢氧化钠与硫酸的混合 
    ②一氧化碳与氧气的反应
    ③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合 
    ④金属铜与硝酸银的混合 
    ⑤浓硫酸的稀释其中（用序号填空）：
    （1）属于放热反应的是①②④
    （2）属于吸热反应的是③，请出写出反应方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    （3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D均属于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（　　）
    A．C的简单离子还原性大于D
    B．D元素只能以化合态存在于自然界中
    C．A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径
    D．B、D的原子不能相互结合形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的C02并提供02，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2C02=2C0+02．关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
    C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
    D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O═CO+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．16O2、18O3互为同位素
    B．次氯酸的电子式为
    C．氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为-2价
    D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX．
    （3）常温下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）．
    （4）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是HZ-的电离程度大于水解程度．

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