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    下列说法正确的是
    A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
    B．分子晶体中一定含有共价键
    C．非极性分子中一定存在非极性键
    D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(    )
    A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
    B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
    C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
    D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为(   )
    A．只有+2价B．只有+3价C．+2和+3价D．+2和+6价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
    （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是
    A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
    B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
    C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
    D．微粒半径：H+>H>H-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．
    多巴胺结构如图：

    （1）多巴胺分子式：                       ．
    （2）试判断多巴胺能发生的化学反应         ．                   
    A．加成B．取代C．氧化D．水解
    （3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式：
    ①属于1、3、5三取代苯                    ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
    ③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1
                                                          ．  
    （4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：

    (Ⅰ) 写出下列反应类型：反应①               ，反应⑤                  ．
    (Ⅱ) A的结构简式：                                                    ．
    (Ⅲ) 写出②的化学方程式：                                              ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
    元素
    		结构或性质信息
    X
    		原子的L层上s电子数等于p电子数。
    Y
    		原子核外的L层有3个未成对电子。
    Z
    		在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
    Q
    		单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
    R
    		核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E
    		原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y­的原子核外共有    种不同运动状态的电子，有     种不同能级的电子。
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）      。
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                        。
    （4）R的最高化合价为            。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
    A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）      ，配位体为（写化学式）                      ，x 的值为      。
    （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    核能源已日益成为当今世界的主要能源。
    （1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为       ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有        ；
    A．离子键B．键C．键D．氢键 E．配位键
    根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为         ；写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式               。
    （2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于             晶体。
    （3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
    A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
    C．价层电子对数为6，正六面体结构D．SF6是由极性键构成的非极性分子

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