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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用铜电极电解氯化钙溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．向偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

    分析 A．铜为电解，阳极铜放电，不会生成氯气；
    B．氢氧化钠少量，生成的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀，碳酸根离子不会有剩余；
    C．双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气；
    D．偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO4溶液，反应生成铝离子，不会生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．用铜电极电解氯化钙溶液，阳极放电的是金属铜，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，正确的反应为：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
    B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
    D．偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO4溶液，反应产物为铝离子，不是氢氧化铝，正确的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．


    b
    a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化图Ⅲ装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    （1）写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
    （2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请选择适当的试剂．用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
    A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀盐酸  E．NaOH溶液  F．氨水
    物质加入试剂有关化学方程式
    FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
    MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
    a．碱石灰 　　　　 b．氯化钙 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体，一段时间后F中烧瓶里观察到有白烟．写出等物质的量的Cl2和NH3反应对应的化学方程式：3NH3+3Cl2=NH4Cl+N2+5HCl
    Ⅱ．探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
    （5）若利用装置A、E、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；第一个E中盛放的试剂是A（填字母）
    A．NaOH溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．浓硫酸  D．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）
    A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物
    C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史．下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（　　）
    A．悬挂在干燥的环境中B．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
    C．表面涂漆防止生锈D．生锈时主要生成四氧化三铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
    使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的ac（填字母代号）．
    （3）滴定终点的现象是溶液变为红色．
    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）
    A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
    B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
    D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．

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