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20.氨气在工农业生产中有重要应用.
I.(1)如图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象.

①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl.
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3•H20=Fe(OH)2↓+2NH4+和NH4HSO4或(NH42SO4
(2)已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C.

Ⅱ.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用.
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1).
(1)用图1装置制备NH3,并收集满三颈瓶后,关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2),该图中D点时喷泉最剧烈.
(2)从三颈瓶中最取25.OOmL氨水至锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂;
用0.0500mol•L-1 HCl滴定.终点时溶液颜色由黄色色变为橙色,用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3.

(3)根据图3计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1;当VBC1=17.50ml时,溶液中离子浓度大小关系c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(4)关于该滴定实验的说法中,正确的是BCD.
A.锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低.

分析 I.(1)①氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵,产生大量白烟;
②氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵;
(2)根据氨气极易溶于水,尾气吸收时要防止倒吸,导气管不能插入到液面以下以及氨气难溶于有机溶剂CCl4
Ⅱ.(1)三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其喷泉越剧烈;
(2)氨水是弱碱,用盐酸滴定恰好反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解显酸性,甲基橙指示剂变色范围3.1-4.4,酸中为红色,碱中为黄色,变色范围内为橙色;
可以用移液管或碱式滴定管量取碱性溶液;
(3)氨气极易溶于水,三颈瓶中氨气溶于水形成喷泉充满整个三颈瓶,氨水的物质的量浓度C=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L,当VHCI=17.50ml时,溶液PH=9,溶液显碱性,此时溶液中为氯化铵和一水合氨;
(4)A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量;
B.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,读取标准溶液体积增大;
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸浓度偏低;
D.滴定终点时俯视读数会导致盐酸溶液体积偏小.

解答 解:I.(1)①氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵,反应的化学方程式为:NH3+HCl=NH4Cl,
故答案为:NH3+HCl=NH4Cl;
②浓硫酸难挥发,能与氨气反应生成硫酸盐,则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或(NH42SO4
故答案为:NH4HSO4或(NH42SO4
(2)A.水的密度比四氯化碳小,浮在四氯化碳的上面,四氯化碳不能和氨气反应,也不溶解氨气,该装置既能够吸收易溶性气体,又能够防止倒吸.故A正确;
B.吸收装置中的导管下连漏斗,漏斗的边缘紧靠液面,易吸收易溶性气体,能防止倒吸,故B正确;
C.吸收装置中的导气管插入到液面,易吸收易溶性气体,但产生倒吸,故C错误;
D.吸收装置中的导管没直接伸入到液体中,而是与烧杯连接紧密,易吸收易溶性气体,能防止倒吸,故D正确;
故选:C.
Ⅱ.(1)三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越快,D点压强最小、大气压不变,所以大气压和D点压强差最大,则喷泉越剧烈,故答案为:D;
(2)从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中,加入甲基橙指示剂,在碱溶液中是黄色,PH变色范围为:3.1-4.4,用0.0500mol•L-1HCl滴定.终点时溶液颜色由黄色变化为橙色,
故答案为:甲基橙,黄,橙;
(3)氨气极易溶于水,三颈瓶中氨气溶于水形成喷泉充满整个三颈瓶,设三颈瓶体积为1L,所以氨水的物质的量浓度C=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.0450mol/L,当VHCI=17.50ml时,溶液PH=9,溶液显碱性,此时溶液中为氯化铵和一水合氨,一水合氨电离大于铵根离子水解程度,所以溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:0.0450;c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(4)c(待测)=$\frac{c(标准)V(标准)}{V(待测)}$,标准溶液浓度和待测溶液体积是恒定数值,分析操作归结为标准溶液的体积变化来判断待测溶液的浓度变化,
A.锥形瓶中有少量蒸馏水,待测溶液浓度稀释,溶质物质的量不变,对测定结果无影响,故A错误;
B.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗标准溶液盐酸的体积增大,测得氨水的浓度偏高,故B正确;
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致标准溶液浓度减小,测得氨水的浓度偏高,故C正确;
D.滴定终点时俯视读数,读取标准溶液的体积会偏小,导致测得氨水的浓度偏低,故D正确;
故答案为:BCD;

点评 本题考查性质实验方案设计,侧重考查学生分析、判断及实验操作能力,明确滴定原理、喷泉实验原理、弱电解质电离等知识点是解本题关键,中和滴定的步骤和误差分析方法,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是(  )
实验实验现象结论
A无色溶液变蓝I-在酸性条件下被氧气氧化为I2
B溶液均呈红色,且深浅一样相同浓度的CO32-与HCO3-水解能力相同
C产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D溴的四氯化碳溶液颜色褪去石蜡催化加热反应产物为乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途.
(1)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O>Cl>C(用元素符号表示).
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1,中心原子的杂化方式为sp2杂化.
(2)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm.则熔点:NiO>FeO(填”<”、“=”或“>”).
(3)Ni和La的合金晶细胞结构如图1所示.

①该晶体的化学式为LaNi5
②已知该物质的摩尔质量M gmol-1,密度为d gcm-3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的体积是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3(用含M、d、NA的代数式表示).
(4)铜晶体中原子的堆积方式如图2所示.
①基态铜原子的电子排布式为3d104s1. 
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12.
(5)某M原子的外围电子排布式为3S23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图3所示(黑点代表铜原子,空心圆代表M原子).
①该晶体的化学式为CuCl.
②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于共价(填“离子”或“共价”)化合物.
③已知该晶体的密度pgcm-3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×(64+36.5)}{p{N}_{A}}}$×1010 pm(只写计算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应.先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余.接着再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少.
请回答下列问题:
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)张老师认为整个装置设计有一点错误,你认为B(填“A”、“B”或“C”)部分有错误.
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
(4)装置C中所选用的溶液试剂一般是NaOH(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加硫氰化钾溶液,有气体生成溶液呈血红色,说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子
D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不会滴落

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量,从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol,H-H 键的键能是436 kJ/mol,则N-H 键的键能是(  )
A.360 kJ/molB.263 kJ/molC.1 173 kJ/molD.391 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是(  )
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.CD段表示电解水
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述不正确的是(  )
A.完全燃烧生成二氧化碳和水的化合物不一定是烃
B.相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧,耗氧量相等
C.相同物质的量乙烯和乙醇分别完全燃烧,耗氧量相等
D.相同质量的乙烷和乙炔分别完全燃烧,耗氧量相等

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(1)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=C(CO)·C(H2)/C(H2O)

写出该反应的化学方程式:_____________________。

(2) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在427℃时将CO和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是多少?(写出计算过程)

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