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    【题目】室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5％的NaC1溶液100 g，乙同学配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是

    A. 两同学所需溶质的质量相同

    B. 两同学所需实验仪器种类相同

    C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液

    D. 两同学所配溶液的质量相同

    【答案】C

    【解析】甲同学需要的溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol＝2.925 g，A项错误；乙同学配制过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(标况下)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：

    （1）试写出此时先后发生的离子方程式__________、__________、__________。

    （2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

    （3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为________升？

    （4）当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是________升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)

    A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋

    B. 无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+

    C. 溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L－1

    D. c(CO32-)＝0.1 mol·L－1，c(NH4+)＜c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

    A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质

    （1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有__________。

    （2）属于天然有机高分子化合物的是__________。

    （3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液__________。

    （4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是__________。

    （5）家居装修材料会散发出甲醛、__________等挥发性的有害物质。

    （6）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呵护生存环境，共建和谐社会。

    （1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________(填序号)。

    ①SO2 ②CO2 ③N2

    （2）下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。

    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置

    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA

    B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+

    C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子

    D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 (　)

    A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3

    B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

    C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

    D. 干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

    化学键

    Si﹣O

    Si﹣Cl

    H﹣H

    H﹣Cl

    Si﹣Si

    Si﹣C

    键能/ KJ．mol﹣1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si键）（　　）

    A. +412 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1

    C. +236 kJmol﹣1 D. ﹣236 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

    （1）该溶液的pH＝________。

    （2）HA的电离平衡常数K＝________。

    （3）升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

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