[题目]在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 . 恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀,如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 . 则原溶液中的Al3+浓度A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据问题填空：
（1）制造光导纤维的主要原料是（写化学式）
（2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图．
（3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）．
（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．
（5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称，常用作黏合剂和木材防火材料．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O 2H2↑+O2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)
A.构成晶体的微粒均可视为圆球
B.三种晶体的构成微粒相同
C.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性
D.三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
催化剂组分质量分数（%）	ZnO	100	75	50	25	0
达到平衡所需要时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化剂

实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是．
（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
混合溶剂中乙醇的作用是，趁热过滤的原因
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是
A.醋酸铜
B.氧化铜
C.碱式碳酸铜
D.硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是
A.冷水
B.热水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

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【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
催化剂组分质量分数（%）	ZnO	100	75	50	25	0
达到平衡所需要时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化剂

实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是．
（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
混合溶剂中乙醇的作用是，趁热过滤的原因
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是
A.醋酸铜
B.氧化铜
C.碱式碳酸铜
D.硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是
A.冷水
B.热水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是

A. 苯和四氯化碳 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 苯和酒精

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是，现象是． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是．
③装置F的作用是．
④写出装置G中发生反应的离子方程式．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

（1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③；操作②为．
（2）判断试剂①已过量的方法是：．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：，．
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

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SO42﹣+	Ba2+═BaSO4↓
bmol	bmol

NH4++OH﹣	NH3↑+H2O
cmol	cmol

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