Question

4．a、b、c、d是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键，Z的化合物类型（填离子化合物或共价化合物）为离子晶体化合物；
（2）d₂c₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体．则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

Answer 1

分析 常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红，则d₂c₂为Na₂O₂，即d为Na，c为O；b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则b为N或P，b与c相邻，则b为N；a与c的最外层电子数之比为2：3，则a的最外层电子数为4，a与b相邻，a为C，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：a、b、c、d、e是短周期元素，常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红，则d₂c₂为Na₂O₂，即d为Na，c为O；b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则b为N或P，b与c相邻，则b为N；a与c的最外层电子数之比为2：3，则a的最外层电子数为4，a与b相邻，a为C，
（1）非金属性O＞N＞C，则氢化物稳定性顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，铵根离子与硝酸根离子之间为离子键，非金属元素之间形成的为共价键，则硝酸铵为离子晶体，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；离子键、共价键；离子晶体；
（2）d₂c₂为Na₂O₂，d₂c₂与CO₂反应的化学方程式为 2 Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2 Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应后的固体物质可能为碳酸钠或碳酸钠与过氧化钠的混合物，加入盐酸时发生的反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，
设Na₂CO₃、Na₂O₂的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.8\\;}\\{x+\frac{y}{2}=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案为：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，明确过氧化钠与水的反应来推断元素是解答本题的关键，并熟悉化学键、晶体类型、利用化学反应方程式的计算等知识来解答，题目难度中等．