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    化学－选修物质结构与性质

    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料．请回答下列问题：

    (1)W原子L层电子排布式为_________，W3空间构形是_________．

    (2)X单质与水反应的主要化学方程式_________．

    (3)化合物M的化学式_________，将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_________，O－C－O的键角约_________．

    (4)X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝_________．

    (5)含有元素Z的盐的焰色反应为_________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修物质结构与性质】
    有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
    （1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：
    ；
    （2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
    2
    2
    个σ键．
    （3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    ．
    （4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为
    四面体形
    四面体形
    ，分子的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在
    配位
    配位
    键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为
    ．
    （6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟） 化学一一选修物质结构与性质
    已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
    请回答：
    （1）B元素外围电子排布图为：
    2s22p3
    2s22p3
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ，电负性由大到小顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号回答）．
    （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是
    CO32-
    CO32-
    ．（写化学式）
    （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因
    溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
    溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
    ．
    （6）D元素基态原子电子排布
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为
    面方立方最密堆积
    面方立方最密堆积
    ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为
    Mr
    4
    		2
    r    3
    Mr
    4
    		2
    r    3
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+离子核外各亚层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出D原子核外电子排布式
     
    ；
    （2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；（用元素符号表示）
    （3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点
     
    ；（填“高”或“低”）理由是
     
    ；
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ；是
     
    分子；（填“极性”或“非极性”）
    （5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为
     
    ；（a）中E原于配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学一一选修物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
    请回答下列问题．
    （1）E元素原子基态时的电子排布式为
     
    ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是
     
    ，F的氧化物FO3分子空间构型为
     
    ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构
     
    （填字母代号），推理依据是：
     
    ．
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    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （写出表达式即可）．

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