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X、Y、Z三种物质中均含有相同的某种元素,它们之间具有如图转化关系(反应条件和其他生成物已省去),请回答下列问题:
(1)若X是碱,Z可用作焙制糕点的发酵粉.写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

(2)若W是碱,Y既能与强酸反应又能与强碱反应.写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

(3)若X常温下是一种黄绿色气体,W是一种金属单质.
①写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

②检验Y的水溶液中金属阳离子的方法是
 

③向Z的水溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀,将白色沉淀露置在空气中看到的现象是
 
,该现象对应的化学方程式为
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:根据题中各物质的转化关系(1)若X是碱,Z可用作焙制糕点的发酵粉,即Z为碳酸氢钠,则X是氢氧化钠,W为二氧化碳,Y为碳酸钠;
(2)若W是碱,Y既能与强酸反应又能与强碱反应,则Y为氢氧化铝,X为含有铝离子的盐,Z为含有偏铝根离子的盐;
(3)X常温下是一种黄绿色气体,W是一种金属单质,则X为氯气,W是铁,Y是三氯化铁,Z为氯化亚铁;据此答题.
解答: 解:根据题中各物质的转化关系(1)若X是碱,Z可用作焙制糕点的发酵粉,即Z为碳酸氢钠,则X是氢氧化钠,W为二氧化碳,Y为碳酸钠,所以X→Y的离子反应方程式为CO2+2OH-=H2O+CO32-,Y→Z的离子反应方程式为H2O+CO2+CO32-=2HCO3-
故答案为:CO2+2OH-=H2O+CO32-;H2O+CO2+CO32-=2HCO3-
(2)若W是碱,Y既能与强酸反应又能与强碱反应,则Y为氢氧化铝,X为含有铝离子的盐,Z为含有偏铝根离子的盐,所以X→Y的离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Y→Z的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)X常温下是一种黄绿色气体,W是一种金属单质,则X为氯气,W是铁,Y是三氯化铁,Z为氯化亚铁;
①X→Y的离子反应方程式为2Fe+3Cl2=2Fe3++6Cl-,Y→Z的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:2Fe+3Cl2=2Fe3++6Cl-;2Fe3++Fe=3Fe2+
②Y的水溶液中金属阳离子为Fe3+,检验的方法是在溶液中滴入KSCN溶液,看是否出现血红色,如果有血红色则说明有Fe3+,否则就没有,
故答案为:在溶液中滴入KSCN溶液,看是否出现血红色,如果有血红色则说明有Fe3+,否则就没有;
③向Z的水溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀为氢氧化亚铁,将白色沉淀露置在空气中很快被氧气氧化成氢氧化铁,所以可以看到的现象是白色固体变成浅绿色、墨绿色最后变成红褐色,该现象对应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:白色固体变成浅绿色、墨绿色最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
点评:本题考查无机物的推断,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握A连续与X反应的特点,为解答该题的突破口,难度不大.
练习册系列答案
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素
 
(填元素符号).
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得Fe2O3.除去Al3+的离子方程式是
 

(3)为验证炉渣中含有FeO,现将炉渣用稀硫酸溶解,再在酸性条件下加入KMnO4溶液.证明炉渣中含有FeO的实验现象为
 

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配制溶液:
(1)若用NaOH固体配制100mL  2mol?L-1的NaOH的溶液,需称取NaOH固体的质量为
 
 g;
(2)若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线,这时
 
(填“需要”或“不需要”)再加水至刻度线;
(3)如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤,所得溶液的物质的量浓度将
 
(填“偏高”或“偏低”);
(4)若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,需要用量筒量取约
 
mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,用玻璃棒搅拌.需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
 

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以下是合成涤纶的路线:

(1)指出①的反应类型:
 

(2)从②反应后的混合液中获得纯净B的方法是
 
,1mol B完全燃烧消耗O2物质的量为
 

(3)写出有关反应化学方程式:②
 
,③
 

(4)③的一种反应物分子式为:C8H6O4,写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式:
 
 

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磷的单质和化合物是重要的化工产品.查阅资料可知:亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强还原性,可用于化学镀银或镀镍;亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.试回答下列问题:
(1)Na2HPO3中P元素的化合价为
 

(2)Na2HPO3
 
(填“正盐”或者“酸式盐”),其溶液的pH
 
7 (填“>”、“=”或“<”).
(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,该反应的化学方程式为:
 

(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
(a)
 
Ni2++
 
 H2PO2-+
 
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2
①请配平反应式(a);
②依据反应式(b),反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(  )
A、用锌和稀硫酸反应制取氢气
B、用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
C、用氯气和溴化钠溶液反应制取溴单质
D、用碳和高温水蒸气反应制取氢气和一氧化碳

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我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面


根据上述流程图,请回答下列问题:
(1)①②两步加入的试剂和有关的离子方程式为
 

(2)写出③④⑤的化学方程式:
 
 
 

(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步揍
 

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时,
 
过滤时,
 
蒸发时,
 

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2009年10月1日,我国成功举办国庆六十年阅兵活动.其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相,展示了综合国力、国防科技发展水平.同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
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反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
②如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1
 
0(填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为
 
,此时的温度为
 
(从表中选择).
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1 275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g?mL-1)所得溶液的密度为ρg?mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol?L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是(  )
A、所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B、所得溶液中含有NA个HCl分子
C、36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D、所得溶液的质量分数:w=
36.5c
1000ρ

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