Question

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦
B.③⑤⑦⑧
C.③⑦⑧
D.③⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C
【解析】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快，但生成的氢气量增加；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，且不影响氢气量；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，且不影响氢气量；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量；
故答案为：C本题是对化学反应速率影响因素的考查，影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强（有气体参与的反应）。不改变H2的量，则要求不改变氢离子的量。据此分析即可。