Question

9．在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O．现有一定量的NO和NH₃的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH₃总的物质的量为（　　）

• A． 0.25mol
• B． 0.5mol
• C． 1mol
• D． 2mol

Answer 1

分析 在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O，其反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，其中有$\frac{3}{5}$molN元素被还原，$\frac{2}{5}$molN元素被氧化，据此分析．

解答 解：在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O，其反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，其中有$\frac{3}{5}$molN元素被还原，$\frac{2}{5}$molN元素被氧化，设总的N元素的物质的量为xmol，则（$\frac{3}{5}$-$\frac{2}{5}$）×xmol×14g/mol=2.8，则x=1mol，由N原子守恒可知，混合气体中NO和NH₃总的物质的量为1mol；
故选C．

点评 考查氧化还原反应基本概念、氧化还原反应计算，难度中等，利用原子守恒计算更为简单，树立守恒思想在氧化还原反应计算的运用．