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    【题目】下列物质的名称不正确的是

    A.熟石灰：CaOB.熟石膏：2CaSO4·H2O

    C.蚁酸：HCOOHD.硬脂酸钠：C17H35COONa

    【答案】A

    【解析】

    A．熟石灰、消石灰是Ca(OH)2的俗名，CaO 的俗名是生石灰，A名称错误；

    B．熟石膏是2CaSO4·H2O的俗名， B名称正确；

    C．甲酸的结构简式是HCOOH，俗名叫蚁酸， C名称正确；

    D．硬脂酸是C17H35COOH，C17H35COONa名称为硬脂酸钠，D名称正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数

    b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间

    d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4

    c．Na2SO4 d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）

    A. 氯气 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    蒸馏烧瓶中

    A仪器中

    制备纯净的Cl2

    MnO2

    ①______

    ②______

    制备纯净的NO

    Cu

    ③______

    ④______

    （2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如图所示：

    ①仪器b的名称为________________。

    ②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后再关闭K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。

    ③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。

    ④装置D中冰盐水的作用是__________________。

    （3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    ①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。

    ②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是(　　)

    A.难氧化、易加成、难取代

    B.难氧化、能加成、易取代

    C.易氧化、易加成、难取代

    D.易氧化、易加成、难取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

    A. t1 min时正、逆反应速率相等

    B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

    D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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