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    有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是

    A．X可用新制的氢氧化铜检验

    B．反应X→Y中，1molX可生成3molY

    C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

     

    B

    【解析】

    试题分析：由转化关系可知，X为葡萄糖，Y为乙醇，M是乙酸。A、葡萄糖分子中含有醛基，可用新制氢氧化铁检验，正确；B、在反应X→Y中，1mol葡萄糖能生成2mol乙醇还有2mol二氧化碳，错误；C、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，正确；D、淀粉水解最终得葡萄糖，若使碘的四氯化碳溶液变蓝色证明淀粉水解不完全，反之则完全，正确，答案选B。

    考点：考查有机物的推断与性质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为

    AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：

    （1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 。

    （2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 。

    （3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）。

    （4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）

    A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

    C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

    2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

    D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0

    (填“>”或“<”)。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

    b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    c.混合气体的密度不再发生改变

    d.反应体系的压强不再发生改变

    （2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是

    A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

    B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

    C．当pH＝7，一定是C2＞C1

    D．当pH＜7，一定是C1=C2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)

    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）4.4金属的电化学腐蚀与防护（解析版） 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　　　　　。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是　 

    　。 

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

    B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变

    C．催化剂能改变化学反应速率

    D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

    ⅱ．

    （1）反应A的热化学方程式是　。 

    （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

     

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