有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:,下列说法错误的是
A.X可用新制的氢氧化铜检验
B.反应X→Y中,1molX可生成3molY
C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为
AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:
(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG= 。
(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG= 。
(3)在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要化简)。
(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,则a∶b= 。
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科目:高中化学 来源:2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 ( )
A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3
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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(13分)(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ,T1℃时,该反应的平衡常数K= 。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,Q 0
(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
(2)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2电极的电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将C1 mol·L-1的盐酸和C2 mol·L-1的氨水等体积混合,下列叙述错误的是
A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.当C1= C2时,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.当pH=7,一定是C2>C1
D.当pH<7,一定是C1=C2
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步(人教选修4)1.1.1化学反应与能量的变化(解析版) 题型:选择题
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)4.4金属的电化学腐蚀与防护(解析版) 题型:填空题
对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是
。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)2.2影响化学反应速率的因素(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是( )
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后,化学性质不变,质量改变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第一章检测试卷(解析版) 题型:填空题
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
(1)反应A的热化学方程式是 。
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
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