Question

2．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

（1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）工业上，制取漂白粉时用Ca（OH）₂（填化学式）吸收氯气，反应的化学方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）上述物质属于碱性氧化物是Na₂O．属于含氧酸盐是Ca（ClO）₂（写化学式）
（4）Na₂O₂是淡黄色的固体，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（5）在标准状况下，33.6L氯气的质量是106.5g，将红热的铁丝与其完全反应，最多可消耗铁的物质的量为1mol．

Answer 1

分析 （1）钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，钠的密度大于煤油，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）工业上用氯气和熟石灰（Ca（OH）₂）为原料制取漂白粉，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；由金属阳离子和含氧酸根阴离子构成的化合物为含氧酸盐；
（4）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气和碳酸钠；
（5）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算，铁与氯气反应生成氯化铁，根据方程式计算消耗铁的物质的量．

解答 解：（1）钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以可以保存在煤油中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：煤油；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，工业上用氯气和熟石灰（Ca（OH）₂）为原料制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）上述物质氧化钠、过氧化钠属于氧化物，氧化钠能和酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水还生成氧气，所以不属于碱性氧化物，Ca（ClO）₂是由金属阳离子钙离子和含氧酸次氯酸根离子构成的盐，属于含氧酸盐，
故答案为：Na₂O；Ca（ClO）₂；
（4）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气和碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：淡黄；2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（5）在标准状况下，33.6L氯气的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，质量为1.5mol×71g/mol=106.5g，铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
1.5mol氯气与铁反应需铁1mol，
故答案为：106.5；1．

点评 本题考查了钠及其化合物的性质，根据钠的性质、过氧化钠的性质、氯气的性质来分析解答，注意物质分类的方法、概念实质，为易错点，题目难度中等．