练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　　它属于　　化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是　　　，它的电子式是　　　，它属于　　化合物。
    ；； H2S，　共价； Na2S　， 　离子　。
    考查原子核外电子的排布规律、元素周期表的结构以及化学键的判断。B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B是硫元素，所以A是钠元素，C就是氢元素。硫和氢形成的化学键是极性键，化合物是共价化合物。钠是活泼的金属，和硫形成离子键，化合物是离子化合物。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
    (1)T的原子结构示意图为_______________。
    (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______ R (填“强于”或“弱于”)
    3）、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                。
    4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式                
    5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是
    A．FeB．MgC．AsD．Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义是：
    A．核内有6个质子，核外有13个电子
    B．表示碳元素的一种单质
    C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
    D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：
    A______；B________；C________；D________；E________；F________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    (1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
    (2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；
    (3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计了如下二组实验:
    （I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

    设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
    (1)写出所选用物质的化学式：
    A：              ，B：              ，C：              。
    (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：                               。
    (Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
    （1）图一可通过观察                                                         
    定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是             ，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

    （2）检查图二装置气密性的方法是                                          ;
    图二所示实验中需测量的数据是                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则
    （1）A:         B:         C:          D:        (填元素符号)
    （2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为           (填 “共价键”或“离子键”)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案