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某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究,设计如下方案:

己知:I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末,不溶于水,溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题:
(1)②操作的名称是___________。
(2)某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,请你设计一个实验方案,验证其猜想正确,要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂:蒸馏水、2moL·L-1 HCI 、2 moL·L-1 HNO3 、2 moL·L-1 NH3·H2O、6 moL·L-1 NaOH、0.1 moL·L-1 KSCN、0.1 moL·L-1 BaCl2、0.1 moL·L-1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸
实验操作
预期现象
结论
步骤1:各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,__
__________________________
有白色沉淀产生
说明溶液A含有Cl
步骤2:往b试管,__________
__________________________
______________________
_______________________
步骤3:往c试管,__________
__________________________
先产生_______________,
后____________________
说明溶液A含有Zn2+
 
(3)取少量固体c放入试管,滴加入双氧水,观察到有气体产生,写出该反应的化学方程式:_______________。
(4)为测定废干电池中二氧化锰的质量分数,进行下面实验:准确称取ag废千电池固体,溶于稀硫酸,加入碘化钾溶液,充分反应后,用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,用淀粉作指示剂,滴定至终点,重复实验,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL,则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为:________________________________。
(滴定有关反应:MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62
 (17分)
(1)过滤 (2分)  
(2)(共11分,试剂不标浓度和用量不准确每空扣1分,用“适量”与“少量”均可,其他合理即给分)
实验操作
预期现象
结论
步骤1:各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,滴加适量0.1mol?L1AgNO3(1分)和2moL?L1 HNO3 (1分)
 有白色沉淀产生
说明溶液A含有Cl
步骤2:往b试管, 加入适量6moL?L1NaOH(1分)加热(1分),将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(1分) 
 湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(1分)
 说明溶液A含有NH4+(1分)
步骤3:往c试管,逐滴加入2moL?L1NH3·H2O 或 6moL?L1NaOH(1分)至过量(1分)
先产生 白色沉淀 (1分),后 白色沉淀溶解 (1分)
 说明溶液A含有Zn2+
 
(3)   (2分)
(4)     (2分)      

试题分析:(1)依题意,普通锌锰废干电池内的黑色固体加足量蒸馏水溶解时,得到固液不相溶的混合物,二氧化锰不溶于水,氯化铵、氯化锌是可溶性盐,则操作②为过滤,将①所得混合物分离为溶液A和固体B,A的主要成分是氯化铵、氯化锌,B的主要成分是二氧化锰;(2)检验溶液A的主要成分,就是设计实验方案检验是否存在氯离子、铵根离子和锌离子,氯离子常用稀硝酸和硝酸银溶液检验,铵根离子常用热氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验,锌离子常用氢氧化钠或氨水检验;步骤1:各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,滴加适量0.1mol?L-1AgNO3和2moL?L-1 HNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液A含有Cl;步骤2:往b试管, 加入适量6moL?L-1NaOH、加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近,湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明溶液A含有NH4+;步骤3:步骤3:往c试管,逐滴加入2moL?L-1NH3·H2O 或 6moL?L-1NaOH至过量,先产生 白色沉淀,后白色沉淀溶解,说明溶液A含有Zn2+;(3)二氧化锰固体受热不能分解,则固体C的成分是二氧化锰,双氧水在二氧化锰催化下,分解反应速率增大,生成水和氧气;(4)依题意,由于n=c?V,则硫代硫酸钠的物质的量为bv×10—3mol;由于I2+2S2O32=2I+S4O62中各物质的系数之比等于物质的量之比,则每次滴定消耗的I2为 bv/2×10—3mol;由于MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比,则样品中MnO2为 bv/2×10—3mol;由于二氧化锰的式量为87,m=n?M,则样品中MnO2的质量为87bv/2×10—3g;由于样品的质量为ag,则样品中MnO2的质量分数的表达式为87bv/2a×10—3×100%。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )
(1)如用如图装置制取氨气,你所选择的试剂是                  

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(2)发生器用冰水冷却的原因是___________ __    _。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用:________      ;浓硫酸的作用:                       、______________        _。

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。(精确到2位小数)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体,可以通过下列原理进行合成:

实验步骤如下:
①如图1所示,在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑,在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚,先加人1/3混合液于烧瓶中,待镁屑表面有气泡产生时,开始搅拌,并逐滴加入余下的混合液,使反应液保持微沸状态,至反应完全。

②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚,水浴回流l h 后,在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚,然后加,A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置),直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤,将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶,最终得到产品。 
(1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              
(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象,则图2玻璃管中水位会突然升高,此时应             ,待故障排除后再进行蒸馏。
(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、         ,抽滤优于普通过滤的显著特点是             。
(4)步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是             。
(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净,其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤
C.加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4
D.向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解,即得银氨溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

(1)操作I为灼烧,则灼烧时用____盛装海带,操作II为____________________________;
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2~3min,目的是______________________________;
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]:IO3ˉ具有较强的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
序号
实验方案
实验现象
结论

取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管I、II
无现象
 

往试管I中加入______
无现象
证明不是以IO3ˉ形式存在

往试管II中加入_______
_______________
证明以形式存在
 
(4)定量检验海带中的碘含量:
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将Iˉ氧化为I2并得到溶液B;
②在溶液B加入两滴淀粉溶液,用0.01mol/LNa2S2O3溶液,滴定至终点,终点现象为___________,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL,计算海带中碘元素的百分含量_________________.(假设操作I、II过程中碘不损失,相对原子量I-127)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂,由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1:由小苏打和臭粉组成;
假设2:由小苏打和明矾组成;
假设3:由________________组成。
【方案与流程】
为探究某品牌的发酵粉的化学成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

(2)该发酵粉的成分为________ (填化学式)。
(3)另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象结论
1.取少量样品溶于稀盐酸后,将溶液分成两份
 
2.                                     
_______________________________________
                   
                   
3.                                     
________________________________________
                   
                   
 
(4)另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵,为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO3·m NH4HCO3],称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后,移入________配成100 mL溶液,用移液管取25.00mL溶液,滴加足量盐酸,生成的气体通入过量澄清石灰水中,生成的白色沉淀经干燥,称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为                   
(相对分子质量:NaHCO3:84   NH4HCO3:79   CaCO3:100)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是(  )
A.乙酸和乙醇B.水和氯化钠C.水和花生油D.四氯化碳和碘

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在锌湿法冶炼过程中,会产生大量铜镉渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丢弃会造成环境污染,也是资源浪费,以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程:

已知:硫酸锌晶体易溶于水,难溶于酒精。
(1)加入硫酸的目的            
(2)硫酸不能溶出铜,加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子,将铜溶出,锰粉的主要成分为MnO2,相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+              
(3)由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体,必要的操作方法为                       
(4)制得的硫酸锌晶体需要洗涤,选择的试剂为   ,原因是          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,错误的是 
A.只用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳、乙醛五种液体
B.苯酚不慎沾到皮肤上,立即用酒精擦洗
C.淀粉溶液中加入淀粉酶,再加入银氨溶液,出现银镜,说明淀粉已经全部水解
D.除去苯甲醇中混有苯甲酸,可以加入过量的生石灰后,再加热蒸馏

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