Question

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为______g．

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；
（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案为：117.6．