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    14．根据反应式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判断氧化产物和还原产物的质量比（　　）
    A．24：9B．2：1C．1：2D．9：24

    分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．

    解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，当转移4mol电子时，生成3molS，其中氧化产物为2mol和还原产物为1mol，所以氧化产物和还原产物的质量比2：1，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SO42-的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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    5．（1）有机物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2按系统命名法命名的名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
    （2）卤代烃C5H11Cl中含有2个-CH3的同分异构体有4种．
    （3）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为84%．

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    2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（填字母代号）．
    a．酸　  b． 碱　 　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　  e． 碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式）失去电子．
    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是均含有氧元素．根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是abcd填字母代号 ）．
    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
    （3）足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16克，生成的A气体在标准状况下体积为2.24 升   （假设气体全部逸出）．
    （4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓；Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）
    A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C5H10O2，属于酯类的同分异构体有多少种（　　）
    A．9种B．13种C．10种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物的系统命名是3，4-二甲基-2-戊烯．将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是2，3-二甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列通式只表示一类物质的是（　　）
    A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-1Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是（　　）
    A．任何分子式中的“•”都表示氢键
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    C．H2O2既有氧化性又有还原性
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