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    9．分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．2种C．5种D．6种

    分析 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则C4H8O2属于羧酸，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体．

    解答 解：分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则C4H8O2属于羧酸，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意根据官能团位置异构来分析同分异构体的种数，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂
    B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
    C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
    B．它的分子中最多有7个原子共平面
    C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应
    D．它和丁基苯（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是CD（填字母编号）．
    A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
    （2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是CO．
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、
    2mol H2    		1mol
    CH3OH    		2mol CO、
    4mol H2
    CH3OH的浓度/mol•L-1c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是ac．
    a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
    （4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
    （5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ•mol-1．

    （6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是Cr2O3、SnO2（填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA
    D．1molNaHSO4固体中阳离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A有下图所示转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、0三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4褪色；1molB反应生成了2mol C．

    己知：．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COCH（OH）CH3．
    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%，82.0%，75．O%，则由A合成H的总产率为55.4%．
    （3）D+E→F的反应类型为酯化反应．
    （4）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
    （5）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．lmolX可在HIO4加热的条件下反应，可形成lmol二元醛
    c．lmol X最多能与2mol Na反应
    d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．
    （6）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有15种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒中，电子层结构完全相同的是（　　）
    A．O2-、Cl-、K+B．Cl-、Na+、Al3+C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不属于有机物的是（　　）
    A．COB．CH4C．CH3CH3D．CH2=CH2

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