Question

1．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）写出F的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：H₂O、H₃O⁺、OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，
根据分析可知，A为H、B为C元素、C为O元素、D为Na、E为S、F为Cl，
（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
故答案为：二；ⅣA；
（2）F为Cl元素，原子核外有17个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（3）C为O元素、D为Na元素，二者形成的淡黄色物质为Na₂O₂，Na₂O₂是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，
故答案为：；
（4）A为H元素、C为O元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有：H₂O、H₃O⁺、OH^-，
故答案为：H₂O；H₃O⁺；OH^-．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．