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    1．（双选）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
    B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
    C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
    D．NH4Cl是盐

    分析 电离出的阳离子全部是氢离子的纯净物为酸；
    电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱；
    由金属阳离子或铵根离子和酸根离子或非金属离子形成的化合物为盐．

    解答 解：A、化合物电离时生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；
    B、化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；
    C、化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C正确；
    D、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子，所以为盐，故D正确；
    故选：CD．

    点评 本题考查了酸碱盐的判断，根据概念来分析解答即可，注意铵盐都属于盐，解题时往往漏掉“全部”二字而导致错误，为易错点，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径在其所在主族中最小，且B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B的原子结构示意图为．
    （2）E元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4．
    （3）元素CDE的原子半径大小关系是Na＞S＞O（用元素符号表示）
    （4）AC两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为．
    （5）B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）某同学在实验室模拟制备纯碱．0.600mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300g．向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为86.3%．（保留三位小数）
    （2）一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物．A和B中，阴阳离子个数比均为1：1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596．则化合物A的化学式为RbO3．
    将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气．加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1 mol/LB．0.1 mol/LC．0.01 mol/LD．10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．
    （1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
    （2）可用电化学方法制备KIO3．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．试写出两极反应式：阳极I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；阴极6H++6e-=3H2↑．
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）13．
    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）试用如图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是验证产物气流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，可用过氧化氢代替，C瓶溶液的作用是确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
    （4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是若在①、③后则无法检验水是否是生成物．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．
    （6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是CO2、SO2，不能检出的是H2O；
    如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是H2O，不能检出的是CO2、SO2；
    如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是SO2、CO2，不能检出的是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对蒸气的测定结果是：
    （1）橙色蒸气密度折算为标准状况下是11.42g•L-1，则它的化学式是S8．
    （2）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是S4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，产生的现象是（　　）
    A．只有气体产生B．生成白色沉淀
    C．生成无色透明溶液D．产生气体和白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将某合金（仅含铜、铁）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（　　）
    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
    D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况下），则b=0.3

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