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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①NH3?H2O、②HCl、③NH4Cl溶液,下列说法不正确的是(  )
分析:A、NH3?H2O是弱碱存在电离平衡,NH4Cl溶液中的铵根离子水解,一水合氨的电离大于铵根的水解;
B、酸碱对水的电离起到抑制作用,氨水是弱碱,盐酸是强酸进行分析;
C、等体积混合恰好反应生成氯化铵溶液中存在质子守恒;
D、一水合氨的电离大于铵根的水解分析比较离子浓度大小;
解答:解:A、浓度均为0.1mol/L:①NH3?H2O、③NH4Cl溶液,一水合氨是弱电解质存在微弱的电离,电离程度大于铵根的水解,所以c(NH4+):③>①,故A正确;
B、酸碱对水的电离起到抑制作用,氨水是弱碱电离出的氢氧根离子浓度小对水的抑制程度小,盐酸是强酸溶液中的氢离子浓度大对水的抑制程度大,水电离出的c(OH-):②<①;故B不正确;
C、浓度均为0.1mol/L的两种溶液:①NH3?H2O、②HCl等体积混合后的溶液式氯化铵溶液,依据质子守恒写出:c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)故C正确;
D、浓度均为0.1mol/L的两种溶液:①NH3?H2O、③NH4Cl溶液混合,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度,混合溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选BD.
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡应用,盐类水解应用,离子浓度大小的比较,溶液中质子守恒的判断,综合性较强,需要熟练掌握基础才能综合应用.
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