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3.关注食品安全,关爱身体健康.
①维生素A又称c维生素(填字母).
a.视黄醇,水溶性      b.抗坏血酸,水溶性      c.视黄醇,脂溶性
②下列药物中属于抗生素的是c(填字母).
a.复方氢氧化铝片      b.阿司匹林              c.青霉素
③加碘盐中碘元素的存在形式是b(填字母).
a. I2                 b.KIO3                  c.KI
④在食品加工或餐饮业中,特别要严加控制用量的物质是a (填字母).
a.亚硝酸钠              b.碳酸氢钠             c.氯化钠
⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和甘油或丙三醇(填名称).

分析 ①维生素A又称视黄醇,为脂溶性维生素,缺乏维生素A会患夜盲症;
②a.复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物; b.阿司匹林为解热镇痛药,不属于抗生素;c.青霉素属于抗生素;
③加碘盐中加入的是碘酸钾;
④在食品加工或餐饮业中,特别要严加控制用量的物质是亚硝酸盐;
⑤地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,据此解答即可.

解答 解:①维生素A又称视黄醇,为脂溶性维生素,缺乏维生素A会患夜盲症,故答案为:c;
②a.复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物,不属于抗生素;
b.阿司匹林为解热镇痛药,不属于抗生素;
c.青霉素属于抗生素;
故选c;
③加碘盐中加入的是碘酸钾,故答案为:b;
④亚硝酸盐在人体内特定条件下回生成亚硝铵,亚硝铵属于致癌物质,因此在食品加工或餐饮业中,特别要严加控制用量的物质是亚硝酸钠,故答案为:a;
⑤地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,故答案为:甘油.

点评 本题主要考查的是维生素与人体健康、抗生素药物识别、碘盐中的成分、酯类的水解等,综合性较强,体现了化学来源于生活、服务于生活的宗旨,难度不大.

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13.下列实验方法或实验叙述正确的是(  )
A.将pH试纸直接放入某溶液中,测定该溶液的pH
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C.过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D.从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂

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14.当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性,海水的综合利用是当今的热点话题之一.
(1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题.其工艺流程如图所示:

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氧化后的海水需要加入NaOH,与之混合后才能排放.该操作的主要目的是NaOH与硫酸发生中和反应
(2)利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如图所示:
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②上述流程中循环利用的物质是

(3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴.

①通入空气吹出Br2,并用Na2C03吸收的目的是富集溴.
②反应③中每生成3mol Br2,转移电子的物质的5mol.
③为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中b填字母).
a.通入HBr    b.加入NaBr溶液    c.加入Na2C03溶液    d.加入Na2SO3溶液
(4)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子.对母液进行一系列的加工可制得金属镁.
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁.下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A(填字母).
A.Ar    B.C02    C.空气    D.02    E.水蒸气.

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11.芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是
A经①、②两步反应得C、D和E,B经①、②两步反应得E、F和H.上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示:

(1)B的核磁共振氢谱中会出现5个峰.
(2)E中含有官能团的名称是羟基、羧基.
(3)若C的氧化产物不能发生银镜反应,C的化学名称为2-丙醇,则A对应的结构简式为
(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是C与F.
(5)G发生银镜反应的方程式为CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(6)满足下列条件的E的同分异构体有3种,①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有两种;其中能发生银镜反应又能发生水解反应的是. (写结构简式)

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18.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是(  )
XY
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A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
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8.II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐,它的结构如图:
(3)基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9
(4)二甘氨酸合铜( II)中,第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒,其中一种是5核10电子的微粒,该微粒的空间构型是正四面体形.
(5)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是2NA或1.204×1024
(6)二甘氨酸合铜(II)结构中,与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4 (填写编号).

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15.元素周期表是学习化学的重要工具,如图所示为元素周期表的前四周期,现有a-j十种元素在元素周期表中的相对位置如图所示:

(1)上述元素表格中,元素g的最外层电子数为3;
(2)上述元素中,金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成化合物的电子式为K+[:H]-
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(4)某同学将7.8gf,g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反应,收集到标准状况下的气体8.96L.请计算(写出计算过程):
①合金中各物质的物质的量;
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12.酸性KMnO4溶液在工业生产和医疗卫生行业,常用于还原性试剂的标定剂,在滴定过程中酸性KMnO4既可做标准液,又可做指示剂.现在用0.01mol/L 酸性KMnO4标准溶液,标定某浓度的H2C2O4溶液(杂质不和KMnO4反应),实验过程如下:
第一步:配置0.01mol/L 的KMnO4标准液;
第二步:取20mL某浓度的H2C2O4溶液,用配好的KMnO4溶液,在酸性环境下,滴定至终点,记录数据,重复操作2次,三次数据取平均值,消耗酸性KMnO4溶液体积为30.00mL,请回答下列问题:
(1)配制标准液过程,若需要480mL的KMnO4标准液,需选取500mL容量瓶,需称取KMnO4标固体0.8g.
(2)滴定过程发生的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(3)滴定过程标准液应盛放在酸式滴定管中(填“酸式”或“碱式”),滴定终点的现象是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为紫红色,且在半分钟内不褪色;
(4)通过计算H2C2O4样品中H2C2O4的物质的量为3.75×10-2mol/L,滴定过程中若开始时滴定管有气泡滴定后气泡消失,则所测得H2C2O4溶液浓度偏大(填“偏大”或者“偏小”).

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15.下列溶液加热蒸干并灼烧后,能析出与原溶液相同的溶质固体的是(  )
A.FeCl2B.KHCO3C.MgSO4D.NH4HCO3

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