Question

1．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）；△H₁ C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₅2H₂（g）+2O₂（g）═2H₂O（g）；△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

• A． ①
• B． ④
• C． ①②④
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，
④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．

解答 解：①都为放热反应，△H＜0，前者不完全反应，放出的热量少，则△H₁＞△H₂，故①正确；
②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H₃＞△H₄，故②正确；
③都为放热反应，△H＜0，由于液态水变为气态水吸热，则△H₅＜△H₆，故③错误；
④前者为吸热反应，△H₇＞0，后者为放热反应，△H₈＜0，则△H₇＞△H₈，故④正确．
故选C．

点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．