常温下.将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合.实验数据如下: 酸 c/mol?L-1 c/mol?L-1 混合溶液的pH HX 0.1 0.1 pH=x HY 0.1 0.1 pH=7 HZ 0.1 0.1 pH=9(1)上述三种酸中一定属于强酸的是 (2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 .所得溶液中pH大于7的原因是 (3)HX反应后所得溶液中.由水电离产生的c(OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将三种一元酸（HX，HY，HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c（一元酸）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH=x
HY	0.1	0.1	pH=7
HZ	0.1	0.1	pH=9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是

（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为

，所得溶液中pH大于7的原因是

（用化学方程式表示）
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c（OH）=

mol?L^-1，下列叙述是对x值的判断，其中正确的是

（填序号）
A．一定等于7 B．可能小于7 C．一定大于，等于7 D．一定大于7．

分析：由表格中的数据可知，等体积等浓度混合，HY与NaOH反应后溶液的pH=7，则HY为强酸，pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，因x不确定，可能为强酸或弱酸，以此来解答．

解答：解：（1）等体积等浓度混合，只有HY与NaOH反应后溶液的pH=7，则HY为强酸，故答案为：HY；
（2）pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，则HZ和NaOH发生反应的离子方程式为HZ+OH^-═H₂O+Z^-，pH大于7的原因是盐类水解导致的，其水解反应为NaZ+H₂O═HZ+NaOH，故答案为：HZ+OH^-═H₂O+Z^-；NaZ+H₂O═HZ+NaOH；
（3）HX为酸，可能为强酸或弱酸，反应后的溶液的pH=7或大于7，大于7时促进水的电离，则水电离产生的c（OH）=10^x-14mol/L，故答案为：10^x-14；．

点评：本题考查酸碱混合后溶液的定性判断，注意表格中pH的应用是解答本题的关键，明确酸性的强弱及盐类水解的关系即可解答，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率

；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

升高温度、增大锌粒接触面积

（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂

V₅=

，V₆=

，V₈=

19.5

；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？

否

（选填“是”或“否”）．
（5）分析乙组实验数据，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

请回答下列问题：

（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？（选填“是”或“否”）。

（5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是。

（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) = mo1·L^-1。

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（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

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科目：高中化学 来源：2013届福建省三明市高二上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

请回答下列问题：

（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？（选填“是”或“否”）。

（5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是。

（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) = mo1·L^-1。

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