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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气
    C．淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体
    D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化

    分析 A．有机物高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上；
    B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应；
    C．淀粉与纤维素的分子式不同；
    D．煤的干馏为化学变化．

    解答 解：A．有机物高分子化合物多为高聚物，的相对分子质量一般在10000以上，单糖、二糖和油脂不是高分子化合物，故A错误；
    B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应，故B正确；
    C．淀粉与纤维素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D．煤的干馏为化学变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在化学学习中经常采用推理的思维方法，下列推理正确的是（　　）
    A．加热蒸发食盐水可以得到 NaCl 晶体，加热蒸发 AlCl 3 溶液也可以得到 AlCl 3 晶体
    B．配制浓度均为 0.1mol•L-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，分别测其pH，若 H3PO 4溶液的pH大于 H2SO4 溶液的pH，可推出非金属性：S＞P
    C．NaHCO3 溶液中滴入酚酞显红色，NaHSO4 溶液中滴入酚酞也显红色
    D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）X（C6H7BrS）的结构简式为
    （2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式．（不需要写反应条件）
    （3）已知：①    ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．
    （4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有17种．
    ①除苯环之外无其它环状结构；        
    ②能发生银镜反应
    （5）已知：
    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物   的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知N2+3H2?NH3△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（　　）
    A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是（　　）
    A．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
    B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为SiO2（填化学式）．
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
    步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
    A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液．
    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解．
    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg．
    ①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
    C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{2}$
    B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
    C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．实验装置如下：

    （1）A中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    （2）E中所盛试剂作用是吸收尾气防止污染环境；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是将铜片抽离液面或停止加热．
    （3）B和D装置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中．
    （4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
    ①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
    乙同学认为假设②?一定不成立，依据是Cu2O呈砖红色．
    该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）CuS．
    （5）C中通入SO2不能过量原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解．
    （6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42-，其反应的离子方程式是：S2O32-+5H2O+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+．

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