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    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
    该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项
    		x
    		y
    A
    		反应时间
    		CO2与CO的物质的量之比
    B
    		反应温度
    		逆反应速率
    C
    		体系压强
    		平衡常数Ｋ
    D
    		MgSO4的品质
    		CO的转化率
     
    B

    试题分析：A当可能反应达到平衡后无论时间如何变化，CO2与CO的物质的量之比不变。错误。B. 升高反应温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。正确。C.可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关，而与压强无关。错误。D. MgSO4是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率都不变。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

    下列有关叙述正确的是(   )
    A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大
    C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
    A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
    A．增大压强 B．升高温度C．加入催化剂D．增大O2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
    A．△H＞O
    B．反应处于D点时，一定有＞
    C．溶液中c（Fe3＋）：A点＞B点
    D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
    质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
    含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是       
    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
    B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
    C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
    D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
    A．a%＞b%       B．a%=b%        C．a%＜b%         D．2a% = b%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈   色，因为            。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.60
    		20.00
     
    （1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                    
    甲                    乙                   丙
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有      （多选扣分）。
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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