练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
    A．干燥的B．以上三项均须要求的
    C．用欲配制的溶液润洗过的D．瓶塞不漏水的

    分析 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大．

    解答 解：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；
    C．不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；
    D．容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试卷中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色，生成HIO3．
    （1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：
    ①2KI+Cl2=2KCl+I2．
    ②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （2）整个过程中的还原剂是KI、I2．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙黄色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58L（标准状况，保留2位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对化学概念判断的依据正确的是（　　）
    A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
    C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（　　）
    A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列性质的比较中，正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＞H2SO4B．金属性：K＞Na
    C．氧化性：S＞Cl2D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的氧化剂是Na2O2．简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
    消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    （3）已知：
    Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度大小有如下关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（NH4+）=c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    ③c（NH4+）=c（Cl-）且c（H+）=c（OH-）
    ④c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
    ⑤c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），
    其中可能正确的是（　　）
    A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是 （　　）
    A．该物质的分子式为C18H20N2O6
    B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
    C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水
    D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

    温度（K）
    CO2转化率（%）

    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    ②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
    （3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
    b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案