Question

6．将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，然后氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀；当沉淀达到最大后，由于氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，会有部分沉淀溶解，据此进行解答．

解答 解：将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中，盐酸优先与NaOH溶液反应，所以开始时不会生成沉淀；
当盐酸完全反应后，镁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀；
当镁离子、铝离子完全反应后，氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应，导致沉淀部分水解，图象中沉淀的量减少，
根据分析可知，满足以上变化的图象为B，
故选B．

点评 本题考查了镁、铝重要化合物的性质，题目难度不大，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握氢氧化铝具有两性，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．