练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中可能含共价键

    分析 根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．

    解答 解：A．离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确；
    B．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；
    C．离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；
    D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，要注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（　　）
    A．海带B．食盐C．面粉D．酸奶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图1装置用于中和热的测定
    B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
    C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
    D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物分子中只有σ键的是（　　）
    A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
    B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
    C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在不同温度下，水溶液中c （H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    B．b点对应的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
    C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
    D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
    ABC
    DEF
    （1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是H2O．（写化学式）；
    （2）AC2的电子式为．
    （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
    （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
    （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：在1支大试管中加3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，最后向加入乙酸．
    （3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）以上两个反应能设计成原电池的是B
    （2）写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe3++2e-=2Fe2+；负极：Cu-2e-=Cu2+；．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案