Question

1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色（I₂被氧化为 HIO₃）．下列说法正确的是（　　）

• A． 整个过程中的还原剂只有I₂
• B． CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
• C． 若用KI和Cl₂反应制1molKIO₃，至少需要56LCl₂（标准状况）
• D． 把 KI换成NBr，则CCl₄层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由弱到强的顺序是：HBrO₃＜Cl₂＜HIO₃

Answer 1

分析 氯水与KI反应生成碘，CCl₄层萃取碘单质变成紫色，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，以此来解答．

解答 解：A．氯水与KI反应生成碘，CCl₄层萃取碘单质变成紫色，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以整个过程中的还原剂有碘离子和碘单质，故A错误；
B．氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以由紫色变成无色，反应方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，故B正确；
C．若用KI和Cl₂反应制1molKIO₃，则根据得失电子守恒，至少需要Cl₂体积为$\frac{5-（-1）}{2}$×22.4=67.2L，故C错误；
D．把 KI换成KBr，则CCl₄层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸根离子，所以Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由弱到强的顺序是：HIO₃＜Cl₂＜HBrO₃，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氯气的性质，侧重氧化还原反应的考查，注意现象与反应的对应关系，明确发生额反应即可解答，题目难度中等．