【题目】一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X，Y可能是（ ）
A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯
【答案】B
【解析】
根据混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则该有机物的平均摩尔质量为M=2×12.2g/mol=25g/mol，平均相对分子质量为25，说明气体中一种小于25，一种大于25，相对分子质量小于25的只有甲烷，因此混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量n=
=0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，质量8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，则甲烷的物质的量为n=1.6g÷16g/mol=0.1mol，则烯烃的物质的量为n(烯烃)=0.4mol-0.1mol=0.3mol，烯烃的摩尔质量为M=8.4g÷0.3mol=28g/mol，烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故该烯烃为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，合理选项是B。
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【题目】常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡
B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有6种(不含立体异构)
C. 所有碳原子不可能处在同一平面 D. 1mol该化合物含有20mol共价键
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【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
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【题目】关于铝及其化合物的离子方程式正确的是
A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3↓ + 3H+
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【题目】a.如图装置可以用来制取某些气体：
(1)该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是__________________________(写化学方程式)
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？____（填化学试剂）
(4)还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________；
b.实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：
(1)在烧瓶a中装的试剂是___________、___________、_____________。
(2)导管b的作用有两个：
一是_______________________；二是_____________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？________________。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_______________生成，反应的离子方程式：_________________________。
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【题目】（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O
（2）氧化剂是__，氧化产物是____（填化学式）。
（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。
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【题目】对于可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
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