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    某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（ ）
    A．HnR
    B．H2nR
    C．H（8-n）R
    D．H（n-2）R
    【答案】分析：先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．
    解答：解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是HnRO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为8-n价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-n价，即R的氢化物是HnR．
    故选A．
    点评：解决本题的关键是：分子式中各元素的化合价代数和为0；元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
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    科目：高中化学 来源：高中化学新课标鲁科版　必修Ⅱ 鲁科版 题型：021

    下列有关叙述正确的是

    A．

    元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B．

    元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的

    C．

    半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－

    D．

    某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（    ）

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

    C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（    ）

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

    C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是(    )

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化

    C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是


    1. A.
      元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    2. B.
      元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的
    3. C.
      半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
    4. D.
      某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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