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    4．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
    B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去
    C．家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
    D．可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

    分析 A．防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用相同；
    B．塑化剂为致癌性物质，且易溶于乙醇；
    C．“84”消毒液与洁厕灵混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气；
    D．浓盐酸与氨气接触冒白烟．

    解答 解：A．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故A正确；
    B．塑化剂为致癌性物质，且易溶于乙醇，则不能饮用含塑化剂的白酒，且不能过滤除去塑化剂，故B错误；
    C．“84”消毒液与洁厕灵混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故，故C正确；
    D．浓盐酸与氨气接触冒白烟，则可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
    B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
    D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（　　）
    A．CH3CHOB．CH3CH2CHOC．CH3COCH3D．CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为相互串联的甲乙两电解池．
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是阴极，材料是精铜（或纯铜），电极反应为Cu2++2e-=Cu，②B是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为硫酸铜溶液．
    （2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为44.8L．
    （4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
    B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b-14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（　　）
    选项实验现象解释
    A向新制氯水中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性
    BSO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件
    C无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫色原溶液中含有I-
    D将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    回答下列问题：
    （1）溴原子的价层电子排布图为．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
    （2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是氢键．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
    （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）Cl2O、OF2等．
    （4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有8个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为12．
    （5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（　　）
    A．一般溶液B．待测溶液
    C．有一定浓度的溶液D．标准溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
    （1）镍在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是Kr；基态Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8
    （2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为sp3，Ni（CO）4是非极性（填“极性”或“非极性”分子．
    （3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有12个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代数式表示）
    （4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为Cu2Cl2；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6个配位键．

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