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4.下列叙述错误的是(  )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用溴水可区分己烷和3--己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

分析 A.乙醇含有羟基,可与钠反应生成氢气;
B.烯烃含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应;
C.苯的密度比水小,溴苯的密度比水大;
D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基.

解答 解:A.乙醇含有羟基,可与钠反应生成氢气,而乙醚与钠不反应,故A正确;
B.烯烃含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,可鉴别,故B正确;
C.苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,可用水鉴别,故C正确;
D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基,都可用氢氧化铜浊液鉴别,故D错误.
故选D.

点评 本题考查有机物的鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意物质的性质的异同以及官能团的性质,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.乙烯是重要的化工原料,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.实验室用如下图所示的装置来制备乙烯并检验,回答下列问题:

(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)甲同学用装置一来验证有乙烯生成,乙同学认为该方法不合理,理由是:挥发出的乙醇、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.
(3)随着反应的进行,丙同学观察到烧瓶中液体变黑,同时得到的气体有刺激性气味,为同时检验该具有刺激性气味的气体和乙烯,丙同学提出可用如上图所示的装置二.
①装置二试管Ⅰ中盛装试剂为品红溶液;
②洗气瓶Ⅱ中盛装试剂为NaOH溶液.
(4)已知不对称烯烃与溴化氢加成时,在不同条件下产物有主次之分:

请以2-丙醇、HBr为原料经过三步反应制取1-丙醇,其他无机试剂任选.
①CH3CHOHCH3$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2H3CH=CH2↑+H2O
②CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$CH2BrCH2CH3
③CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2CH3+NaBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如表所示.已知它们的原子序数总和为46,则
mn
xy
(1)元素n的原子序数为7;
(2)用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s23p4
(3)m与y所形成化合物的化学式为CCl4(填元素符号,下同);
(4)x与y相比,电负性较大的是Cl,理由是Cl原子的核电荷数比S的大,原子半径比S的小,故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是(  )
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用.
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
C.日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情
D.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关有机化合物的说法正确的是(  )
A.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
B.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量
C.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
D.淀粉、纤维素都是天然高分子有机物,其链节中都含有葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质[]元素编号
ABCDEFGH
氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合价+6+5+4+5+7+4
最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙.
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是ACEG(用表中元素编号填写).写出H的最高价氧化物的结构式:O=C=O.
(2)比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-) (均用实际的元素符号表示).
比较元素F、G的氢化物的沸点高低,并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl,两者形成的晶体都为分子晶体,而HF分子之间易形成氢键,所以沸点HF的高.
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)ab.
a.MnO2b.FeCl3       c.Na2SO3        d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl.
(5)以下说法正确的是bcd(填编号).
a.元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b.工业上单质C的制备要用到单质H、G;单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c.能说明元素D的非金属性比A强的实验:把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d.BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似,鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液,也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:a.蒸馏烧瓶    c.容量瓶
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有c.(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处.冷凝水由g(填f或g)口通入,f口流出.
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是未用玻璃棒引流.除了图中给出的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有胶头滴管和玻璃棒.
②根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处
(5)某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09mol/L,原因可能是AD
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体        B、容量瓶中含有少量蒸馏水
C、未冷却至室温就转移到容量瓶中    D、胶头滴管定容时仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中既能发生水解反应,又能催化加氢的是(  )
A.油酸甘油酯B.硬脂酸甘油酯C.油酸D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表
各物质的溶液(杂质)除去杂质所需试剂离子方程式
NaOH(Na2CO3
KCl(KHCO3
Na2CO3(NaHCO3

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