Question

香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂．
（1）画出Ca原子最外层电子的轨道示意图

 

，Ca原子共有

 

种能量不同的电子．
（2）香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列

 

，其中非金属性最强的元素是

 

．
（3）Be的化学性质与Al相似，将BeCl₂溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是

 

．
（4）组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为

 

，其中熔点较高的是

 

．

Answer 1

分析：（1）Ca原子最外层电子排布式为4s²，据此画出Ca原子最外层电子的轨道示意图；
不同能级中电子能量不同，相同能级的电子能量相同，据此判断；
（2）香花石中处于同一周期的四种元素为Li、Be、O、F，同主族自左而右原子半径减小，非金属性增强；
（3）Be的化学性质与Al相似，溶液中Be²⁺水解BeCl₂+2H₂O?Be（OH）₂+2HCl，将BeCl₂溶液蒸干，HCl挥发，是水解彻底进行得到Be（OH）₂固体，再灼烧，Be（OH）₂分解．
（4）组成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶体为晶体硅、二氧化硅．原子半径越小共价键越短，共价键越强，原子晶体的熔点越高．

解答：解：（1）Ca原子最外层电子排布式为4s²，Ca原子最外层电子的轨道示意图为，钙原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，不同能级中电子能量不同，相同能级的电子能量相同，故有6种能量不同的电子，故答案为：；6；
（2）香花石中处于同一周期的四种元素为Li、Be、O、F，同主族自左而右原子半径减小，非金属性增强，故原子半径Li＞Be＞O＞F，非金属性最强的为F，
故答案为：Li＞Be＞O＞F；F；
（3）Be的化学性质与Al相似，溶液中Be²⁺水解BeCl₂+2H₂O?Be（OH）₂+2HCl，将BeCl₂溶液蒸干，HCl挥发，是水解彻底进行得到Be（OH）₂固体，再灼烧，Be（OH）₂生成BeO，
故答案为：BeO；
（3）组成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶体为晶体硅、二氧化硅．氧原子半径小于硅原子半径，故键长Si-Si＞Si-O，故Si-O键更强更稳定，二氧化硅的熔点较高，故答案为：晶体硅、二氧化硅；二氧化硅．

点评：本题考查核外电子排布、元素周期律、盐类水解、晶体类型与晶体性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意（3）中物质熔点高低的比较．