[题目]A.B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素.A元素的原子核内只有1个质子.B元素的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C,C.E同主族．(1)D在周期表中的位置 ,B的原子结构示意图 ,(2)E元素形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

【答案】第三周期第ⅠA族H2SO4D＞E＞C离子键、（非极性）共价键NH3+H+＝NH4+

【解析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素，据以上分析解答。

（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图，所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B为N，核电荷数为7，原子结构示意图；正确答案：第三周期第ⅠA族；。

（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；正确答案：H2SO4。

（3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正确答案：D＞E＞C。

（4）C为O、D为Na，形成Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键、（非极性）共价键。

（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：；正确答案：。

（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+＝NH4+；正确答案：NH3+H+＝NH4+。

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