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    上述图象中，
    （1）表示向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体的图象是
    A
    A
    ，发生的离子方程式为
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    、
    CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    ；
    （2）表示向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水的图象是
    B
    B
    ，反应的化学方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    分析：（1）向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体，发生反应分别为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
    （2）向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．以此进行判断．
    解答：解：（1）向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体，发生反应分别为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，则反应的图象为A，
    故答案为：A；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
    （2）向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反应对应的图象为B，
    故答案为：B；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查镁铝的重要化合物，涉及图象的判断和离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
    0.00592mol?L-1?s-1
    0.00592mol?L-1?s-1
    ．
    能判断上述反应达到平衡的依据是
    abd
    abd
    （填写序号）
    a．容器内压强保持不变                  b．单位时间内每生成2mol NO2，同时生成1mol N2O5
    c．容器内气体密度保持不变              d．NO2 与N2O5物质的量比例保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    （3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    ．（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值
    0.008
    0.008
    mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为
    0.032
    0.032
     mol，C点对应的溶液体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．这说明草酸亚铁晶体具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4?2H2O，则参加反应的KMnO4为
     
    mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；假设二：
     
    ；假设三：
     

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    [定性研究]请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求具体的操作过程） 预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，
     
     
    精英家教网[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
     

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论
     
    （填“同意”或“不同意”），并简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三年级第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，    进行了一系列实验探究。

    (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有             (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为            mol。

    (2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部是FeO

    假设二：                       

    假设三：                       

    (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

    【定性研究】请你完成下表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，                    

                                        

                                       

                                        

                                        

                                        

     

    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：                                            。

    根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

                                                                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    资料：（1）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成。这说明草酸亚铁晶体具有          （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为       ______mol。

    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部是FeO；假设二：               ；假设三：              

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

    【定性研究】请你完成下表中内容。

    实验步骤（不要求具体的操作过程）

    预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：    　　 　　　　 。

    根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论        （填“同意”或“不同意”），并简述理由   　　　　　　　　  。

     

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