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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铵与氢氧化钙混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B．铁片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
    D．稀氨水与稀盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O

    分析 A．氯化铵与氢氧化钙混合加热为固体之间的反应；
    B．反应生成硝酸铁、NO和水；
    C．氢离子实际不参加反应；
    D．反应生成氯化铵和水．

    解答 解：A．氯化铵与氢氧化钙混合加热为固体之间的反应，不能书写离子反应，故A错误；
    B．铁片溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
    C．盐酸与AgNO3溶液反应的离子反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，故C错误；
    D．稀氨水与稀盐酸混合的离子反应为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    B．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下（R 代表烃基）：

    已知：
    ①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
    ②-COOH+H2N-→CONH-+H2O
    分析流程并回答下列问题：
    （1）D 与 E 的分子式均为 C10H9O2Cl，E 的结构简式为  ，则 D 的核磁共振氢谱有6种峰．F 中的无氧官能团为碳碳双键．
    （2）F→G 的试剂为氢氧化铜悬浊液．G→H 的反应类型为：加成反应．
    （3）已知 1mol J 最多与 2mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环，写出一定条件下 J→K 的化学方程式：+CH3NH2$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．
    （4）F 的一种同分异构体，满足如下条件：
    ①分子中含苯环和碳碳三键；
    ②苯环上有两个处于对位的取代基；
    ③1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH；
    符合上述条件的 F 的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（　　）
    A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率
    B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
    D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置可以将电能转化为化学能
    B．铂电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
    C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
    D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为268.8mL．
    （2）测定NO的体积．
    ①从如图3所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    ②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）气体成分分析．
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关NaHCO3溶液的说法的是（　　）
    A．该溶液中 c（H2CO3）＞c（CO32-）
    B．常温下，该溶液的pH＞7
    C．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数
    D．常温下，加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此饱和溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3　胶体．
    （3）取少量Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又消失生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：
    ①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    请回答下列问题：
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：Cl2+Ca（OH）2=ClO-+Cl-+Ca2++H2O．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．ClO2的有效氯含量为2.63g．（结果保留两位小数）

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