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    下列各表述正确的是

    [　　]

    A．

    2NO＋2CO＝N2＋CO2　ΔH＜0，该反应不一定能自发进行

    B．

    甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    C．

    500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D．

    图中a曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    答案：A
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    （2013?马鞍山一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

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    （2010?济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

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    下列各示意图与对应的表述正确的是（　　）
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    A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B、图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述正确的是

    A．2NO+2CO＝N2+CO2  △H<0，该反应不一定能自发进行

    B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    N2(g)+3H2(g)　2NH3(g)    △H=-38.6kJ·mol-1

    D．图中a曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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