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    9．己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g，则该气体可能为（　　）
    A．NH3B．N02C．CO2D．CO

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，M=$\frac{m}{n}$进行计算，根据计算结果结合选项进行判断．

    解答 解：n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{6.72}{22.4}$=0.3mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8.4g}{0.3}$=28g/mol，
    A．M（NH3）=17g/mol，故A不选；
    B．M（NO2）=46g/mol，故B不选；
    C．M（CO2）=44g/mol，故C不选；
    D．M（CO）=28g/mol，故D选；
     故选D．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某温度下气体A、B的组成分别符合CnH2n+2和CnH2n-2通式，若用催化剂使250mL混合气体和氢气完全加成，需同条件下的氢气100mL，则原混合气体中A、B的体积之比可能为（　　）
    A．1：2B．4：1C．3：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化学是一门以实验为基础的学科．
    （1）下列实验操作的描述中，正确的是①③（填序号）
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥
    ④蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁
    ⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气
    ⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去
    （2）下列说法中，符合安全要求的是①（填序号）
    ①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
    ②给固体加热时，试管口应略向上倾斜
    ③用胶头滴管滴加液体时可将其伸入试管口一下，以防止滴到外面
    ④给试管内的液体加热时，试管口不能对着别人，而应朝向自己以便于观察．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体．X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M．
    （1）试写出元素符号：XH、ZCl．在实验室，少量Y通常保存在煤油里．
    （2）写出下列反应的离子方程式：Y与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；M与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用NaOH（填化学式）溶液吸收尾气，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列说法错误的是（　　）
    A．除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液
    B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法
    D．室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
    H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a
    则表中a为431.8．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    （3）已知：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关胶体的性质说法中正确的是（　　）
    A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
    B．加热和搅拌不可能引起胶体聚沉
    C．将一束强光通过淀粉溶液时，能产生丁达尔现象
    D．大气中PM2.5（直径≤2.5×10-6m的可吸入颗粒），一定属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A．10QB．5Q～10QC．3QD．8Q

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