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    下列实验能达到目的是（　　）
    A、
    用酒精萃取溴水中的溴
    B、
    将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
    C、
    说明2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    D、
    实验室制备Fe（OH）2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．酒精溶于水，不能用于萃取剂；
    B．蒸发时不能直接蒸干；
    C．根据颜色的变化可知温度对平衡移动的影响；
    D．应防止氢氧化亚铁被氧化．
    解答： 解：A．酒精溶于水，不能将液体分层，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；
    B．蒸发时当有大量晶体析出时可停止加热，利用余热蒸干，防止温度过高而导致固体分解，故B错误；
    C．由实验可知温度升高时，平衡向逆向移动，说明正反应为放热反应，故C正确；
    D．制备氢氧化亚铁时，应防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管插入到液面以下，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查化学实验评价，涉及物质的分离、制备以及平衡移动等问题，多角度考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B、碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO
     
    2-
    3
    +2H2O?H2CO2+2OH-
    C、向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
     
    +
    4
    D、泡沫灭火器反应原理：A12++3HCO
     
    -
    3
    =Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．
    Ⅰ．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究．
    （1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉．
    将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成．由此说明气体产物中含有
     
    ．
    （2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
    ①试确定B点对应固体物质的化学式
     
    ；
    ②写出B→C对应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．
    实验方案如下：
    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点．
    ②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min．用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00mL．
    试回答下列问题：
    （1）高锰酸钾标准液用
     
    滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）．
    （2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是
     
    ．
    A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
    B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
    C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
    （4）0.20g样品中FeC2O4的质量分数为
     
    ．（不考虑步骤②中的损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题：
    （1）基态锗原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）沸点：NH3
     
    AsH3（填“＞”、“＜”或“=”，原因是
     
    ．
    （3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因
     
    ．
    （5）砷化镓可由（CH3）2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
     
    ；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为
     
    g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ，组成单质Y的元素在周期表中的位置是
     
    ，R可用作
     
    （答出一点即可）．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
     
    ．
    （3）已知A与 1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ热量．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）写出E和NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    B、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
    C、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D、高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺颗粒物，下列对PM2.5无影响的是（　　）
    A、风力发电B、汽车尾气
    C、煤炭燃烧D、建筑扬尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5 mol Fe2+与含0.5 mol H2O2溶液反应，转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
    C、复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是2 Fe3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D、向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加几滴0.1mol/L氯化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴硫化钠溶液，产生黑色沉淀，说明氯化银能转化为更难溶的硫化银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置正确且能达到目的是（　　）
    A、装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
    B、装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
    C、装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
    D、装置④可用于制取少量Cl2

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